Хімія 9 клас.
Узагальнення та систематизація знань з
теми: «Хімічні реакції»
І
варіант
1.
Установіть
відповідність
1.
CuSO4
+2NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4 А. Розклад
2.
2Ca + O2 → 2CaO
Б.
Сполучення
3.
2KClO3 → 2KCl
+3O2
В.
Заміщення
4.
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu Г. Обміну
2.
Укажіть
рівняння ендотермічних реакцій:
а) CH4 + 2O2 → CO2 + H2O; ∆Н = - 891 кДж
б) CaCO3 → CaO + CO2 ; ∆Н = +178 кДж
в) MnO2 + 2C
→ Mn + 2CO; ∆Н = +293 кДж
г) S + F → FeS; ∆Н = - 95,3 кДж
3. Виберіть сполуку у якій Нітроген проявляє лише окисні властивості:
а) NH3
б) HNO3
в) HNO2
г) NO2
4. Речовина, що
приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:
а)відновником в) окисником;
б) ізотопом; г)приймачем;
5.
Теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції,
називається……..
6.
Дано схему: H2 + Cl2 = 2HCl, збільшення
концентрації водню в системі:
а) змістить рівновагу вліво;
б) змістить рівновагу вправо;
в) не вплине на зсув
рівноваги.
7. Розставте коефіцієнти в
рівнянні реакції методом електронного балансу,
укажіть окисник і відновник:
Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2 +
H2O
8. Обчисліть у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок
підвищення температури на 30 градусів цельсія, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
9. Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація
однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль/л.
10. Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії
сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою
часткою солі 25%.
Немає коментарів:
Дописати коментар